TEORI ATOM

A. Pengertian Atom

Atom berasal dari bahasa yunani ‘’ATOMOS’’ yang bearti TIDAK DAPAT DI POTONG. Atom adalah bagian terkecil dari suatu unsur yang masih memiliki sifat unsur yang berbeda dengan yang lain.Perbedaan ini meliputi sifat kimia dan sifat fisiknya.perbedaan antara atom terjadi karena perbedaan jumlah proton,elektron dan neutron penyusunnya.

B. Sejarah Singkat Tentang Teori Atom

Teori atom adalah deskripsi ilmiah tentang sifat atom dan materi.teori ini menggabungkan unsur kimia,fisika dan matematika.Menurut teori modern materi terbuat dari partikel kecil yang disebut Atom,yang pada gilirannya terdiri dari partikel subatomik.Atom dari unsur tertentu identik dalam banyak hal dan berbeda dari atom unsur lainnya.Atom bergabung dalam proporsi tetap dengan atom lain untuk membentuk molekul dan senyawa.

TEORI ATOM

1.Teori Atom Dalton {1808}

Menyatakan bahwa:

1. setiap unsur tersusun dari partikel yang sangat teramat kecil yang disebut Atom.

2. semua atom dari suatu unsur yang sama adalah identik,namun atom unsur satu berbeda dengan atom unsur-unsur lainnya.

3. atom dari satu unsur tidak dapat di ubah menjadi atom dari unsur lain melalui reaksi kimia,atom tidak dapat diciptakan  ataupun dimusnahkan dalam reaksi kimia.

4. senyawa terbentuk dari kombinasi atom-atom dari unsur-unsur yang berbeda dengan rasio atom yang spesifik.

Teori Atom ini memberikan gambaran model atom seperti model bola pejal atau bola billiard.

2. Teori Atom J.J.Thomson {1897}

Pada tahun 1897, J.J,Thomson melakukan eksperimen dengan sinar katoda.eksperimen tersebut menunjukkan bahwa sinar katoda terdefleksi {terbelokkan} oleh medan magnet maupun medan listrik.hal ini menunjukkan bahwa sinar katoda merupakan radiasi partikel yang bermuatan listrik.pada eksperimen dengan medan listrik,sinar katoda terbelokkan menuju kearah kutub bermuatan positif.hal ini menunjukkan bahwa katoda merupakan radiasi partikel bermuatan negative.sehingga partikel sinar katoda ini disebut sebagai elektron.Menurut model atom J.J.Thomson elektron bermuatan negatif tersebar dalam bola bermuatan positif seperti model roti kismis,dimana kismis-kismis adalah elektron-elektron,dan roti adalah bola bermuatan positif.

3. Teori Atom Rutherford {1911}

Pada tahun 1911,Ernest Rutherford melakukan eksperimen menembakkan partikel bermuatan positif pada lempeng emas tipis.ia menemukkan bahwa sebagian besar partikel tersebut menembus melewati lempeng emas,namun ada sebagian yang mengalami pembelokkan bahkan terpantulkan.hal ini mengacu pada kesimpulan model inti,dimana dalam atom yang sebagian besar merupakan ruang kosong terdapat ini yang padat pejal dan massif bermuatan positif yang disebut sebagai inti atom.dan elektron-elektron bermuatan negatif mengitari inti atom.

4. Teori Atom Bohr {1913}

Pada tahun 1913, Niels Bohr mengajukan model atom untuk menjelaskan fenomena penampakkan sinar dari unsur-unsur ketika dikenakan pada nyala api ataupun tegangan listrik tinggi.model atom yang ia ajukan secara khusus merupakan model atom hidrogen untuk menjelaskan fenomena spektrum garis atom hidrogen.Bohr menyatakan bahwa elektron bermuatan negatif  bergerak  mengelilingi inti atom bermuatan positif pada jarak tertentu yang berbeda beda seperti orbit planet mengitari matahari.oleh karena itu,model atom Bohr disebut juga model tata surya.setiap lintasan orbit elektron berada tingkat energy yang berbeda,semakin jauh lintasan orbit dari inti,semakin tinggi tingkat energy.lintasan orbit elektron ini disebut juga kulit elektron.ketika elektron jatuh dari orbit yang lebih luar ke orbit yang lebih dalam,sinar yang diradiasikan bergantung pada tingkat energy dari kedua lintasan orbit tersebut.

5. Teori Atom Mekanika Kuantum {1924}

Pada tahun 1924, Louis de Broglie 
menyatakan hipotesis dualisme partikel gelombang semua materi dapat memiliki sifat seperti gelombang.Elektron memiliki sifat seperti partikel dan gelombang. Pada tahun 1926,Erwin Schrodinger merumuskan persamaan matematis yang kini disebut persamaan gelombang Schrodinger,yang memperhitungkan sifat seperti gelombang dari elektron.Pada tahun 1927,Werner Heisenberg mengajukan asas ketidakpastian Heisenberg yang menyatakan bahwa posisi elektron tidak dapat ditentukan secara pasti,namun hanya dapat ditentukan peluang posisinya.teori-teori dualisme partikel gelombang,asas ketidakpastian Heisenburg dan persamaan Schrodinger ini kemudian menjadi dasar dari teori atom mekanika kuantum.penyelesaian persamaan Schrodinger menghasikan fungsi gelombang yang disebut orbital.orbital biasanya digambarkan seperti awan elektron,dimana kerapatan awan tersebut menunjukkan peluang posisi elektron.semakin rapat awan elektron,dimana kerapatan awan tersebut menunjukkan peluang posisi elektron.semakin tinggi peluang elektron,begitu pula sebaliknya.oleh karena itu,model atom mekanika kuantum disebut juga model awan elektron. Lalu pada Tahun 1932, James Chadwick menemukan partikel netral,yang disebut neutron.Chadwick mengamati bahwa berilium yang ditembak dengan partikel a memancarkan suatu partikel yang mempunyai daya tembus yang sangat tinggi dan tidak dipengaruhi oleh medan magnet maupun medan listrik.

C. Partikel Penyusun Atom adalah :

A. Proton
 Eugen Goldstein pada tahun 1886 melakukan percobaan dengan memodifikasi tabung sinar katode yang ditemukan oleh Wiliam Crookers dengan cara melobangi lempeng katode.dari percoban ini ditemukan bahwa gas yang berada dibelakang katode menjadi berpijar.hal ini berarti radiasi dari anode menembus lempengan katode melalui lubang yang sebelum nya telah dibuat.
Sifat sinar anode ini yaitu merupakan radiasi partikel karena mampu memutar baling-baling. Radiasi ini di belokkan menggunakan medan magnet,maka akan menuju ke kutub magnet negatif.itu artinya radiasi sinar ini bermuatan positif (itulah sebabnya dinamakan anode yang kemudian dinamakan proton). Partikel anode bergantung pada jenis gas yang ada didalam tabung.

B.Elektron
Joseph john Thomson pada tahun 1897 melakukan percobaan dengan menggunakan tabung sinar katode.terdapat dua plat eletroda dimana salah satu plat logam yang terdapat pada ujung tabung berfungsi sebagai katoda.kedua plat ini dimasukkan ke dalam tabung kaca bertekanan rendah kemudian di alirkan listrik bertegangan tinggi hingga mampu melepas elektron dari katoda ke anoda.Dari percobaan ditemukan sifat sinar katode Yaitu:
Merupakan radiasi partikel karena mampu memutar baling-baling.Radiasi ini di belokkan menggunakan medan magnet,maka akan menuju ke kutub magnet positif.itu artinya sinar katode bermuatan negatif.partikel katoda merambat tegak lurus dari lempengan katode menuju anode.Sinar katoda tidak bergantung pada jenis plat logam yang digunakan.sinar katoda di buat dengan listik tegangan tinggi

C.Neuton

Setelah ditemukan ada nya proton di dalam inti atom,didapati bahwa ternyata massa inti atom selalu lebih besar dari pada proton.dari sinilah kemudian para peniliti berpendapat bahwa ada partikel lain didalam inti atom selain proton yang bermuatan netral.

W.Bothe dan H.Becker pada tahun 1930 melakukan penembakkan menggunakan partikel alpa ke inti atom berilium.ditemukan adanya radiasi partikel yang memiliki daya tembus besar.dua tahun sesudahnya yaitu tahun 1932,James Chadwick melakukan penelitian lebih lanjut dimana di temukan bahwa partikel tersebut bermuatan netral dan memiliki massa hampir sama dengan partikel proton bermuatan positif.partikel ini kemudiam dinamakan neutron yang  Tidak bermuatan karena sinar neutron dalam medan listrik atau pun medan magnet tidak dibelokkan ke kutub positif dan negatif dan Mempunyai massa yang hampir sama dengan massa atom,yaitu 1,675x10 ̄ ²⁴

 

Referensi:

 • https://id.m.wikipedia.org/wiki/teoriatom

•https://id.wikipedia.org./mekanika_kuantum

•https://pengertian-teori-atom-menurut-para-ahli-lengkap

Oleh : Darsi Nian Tarigas

Ilmu Teknologi pangan

Universitas Tanjungpura

Nim:C1061191094